RECHERCHE: TAG:ozone

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L'ozone ou O3 est une molécule composée de 3 atomes d'Oxygène. Cette molécule est présente à l'état naturel dans notre atmosphère à un taux moyen de 0.005 à 0.05 ppm selon les saisons. Il varie varie suivant les saisons la polution et l'altitude. Dans l'atmosphère terrestre la couche d'ozone est une concentration de gaz qui filtre les rayons ultra-violets émis par le soleil. A température ambiante et pression atmosphérique, l'ozone est un gaz incolore ou de couleur bleutée lorsqu'on l'observe sous une épaisseur suffisante. Son odeur piquante est décelable dès la concentration de 0,01 ppm. Il est légèrement soluble dans l'eau, ses principales propriétés physiques sont les suivantes : Masse molaire : 48 Point de fusion : -192°C à 101 kPa Point d'ébulition : -112°C à 101 kPa Point critique : -12°C à 5460 kPa Densité du gaz : 1.66 à 101 kPa et 25°C ( 1 pour l'air ) La combustion des hydrocarbures produit de l'ozone ce qui explique qu'on en trouve en plus grande quantitée autour des villes. Quand la température ambiante est trop élevée, l'ozone se déplace plus lentement vers les hautes couches de l'atmosphère. Une trop grande présende d'ozone peut être dangereuse pour la santée. Les gazs aérosols libérés dans l'atmosphère ont une action destructrice sur la couche d'ozone en detruisant les molécules par réactions chimiques. L'antarctique est la zone la plus touchée par le trou de la couche d'ozone, en effet de part les conditions météorologiques qui s'y déroulent ( températures très basses, dépressions ) les gazs aérosols contenants du chlore et du brome y sont libérés en majorité. Au printemps, le réchauffement de l'atmosphère déclenche par action photochimique avec le chlore et le brome la destruction des molécules d'ozone.